(资料图片仅供参考)

1、平衡常数的表达式：该表达式是在一定温度下可逆化学反应mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式。

2、中学学过的平衡常数没有这种相对值，在严格的科学意义上讲应该是存在量纲的，但是中学阶段对于平衡常数的量纲没有说明并且有意避开了这一点，标准平衡常数不存在量纲，也是解决了中学化学的这一问题。

3、拓展资料化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

4、平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

5、标准平衡常数的表达式为K（标）=Π(pi/p（标）)^(νi)·(ci/c（标）)^(νi)，浓度项和压强项都变成了相对值（系统内物质的压力相对标准压力、系统内物质的浓度相对标准浓度），这样一来，标准平衡常数也就存在相对意义，换句话说这个平衡常数表示了化学平衡相对于标准状态的偏离程度。

6、参考资料：百度百科-化学平衡常数。

本文就为大家分享到这里，希望小伙伴们会喜欢。